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原子結(jié)構(gòu)的高一化學教案

2021-06-11 教案


  〖教學目標

  1.復習原子構(gòu)成的初步知識,使學生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義,掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.

  2.使學生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識.

  3.了解核外電子排布的初步知識,能畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

  4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.

  5.使學生認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).

  〖 教學重點-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計算及核外電子的排布規(guī)律

  〖 教學難點

  1.原子核外電子運動的特征 2.原子核外電子的排布規(guī)律

  〖課時安排----2課時

  〖教學方法----啟發(fā)、誘導、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

  〖教學用具----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

  〖教學過程

  第一課時

  〖引入----[展示兩張外表類似的賀卡]

  〖提問同學們,我這兒有兩張賀卡,現(xiàn)在我把它們打開,請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?

  〖過渡我們知道,一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì),是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此,我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識.然而,自然界的物質(zhì)太多太多,如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話,既耗時間又費精力,這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一些規(guī)律,并以此來指導我們的實踐. 本章我們就來學習這方面的內(nèi)容.

  〖板書第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

  〖過渡研究物質(zhì)的'結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道,化學變化中的最小粒子是原子,化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合,那么,是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.

  [引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析,如H2與F2在冷暗處就能反應,而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O,而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

  〖提問為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”,而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?

  要知其究竟,必須揭開原子內(nèi)部的秘密,即認識原子的結(jié)構(gòu).

  〖板書第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時)

  〖提問關(guān)于原子結(jié)構(gòu),我們在初中就已熟悉.請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子的?

  〖思考

  〖結(jié)論構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中,質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外做高速運動.

  〖板書一、原子結(jié)構(gòu)

  〖思考請同學們根據(jù)所學的原子結(jié)構(gòu)知識,結(jié)合下表,來認識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).

  〖投影展示表5-1-----表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

  構(gòu)成原子的粒子

  電子

  質(zhì)子

  中子

  電性和電量

  1個電子帶1個單位負電荷

  1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

  不顯電性

  質(zhì)量/kg

  9.109×10-31

  1.673×10-27

  1.675×10-27

  相對質(zhì)量①

  1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)

  1.007

  1.008

  注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.

  (學生總結(jié))通過上表我們知道,構(gòu)成原子的粒子中,中子不顯電性,質(zhì)子帶正電,電子帶負電.

  〖探究我這兒有一把鐵鎖,(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?

  〖問題探究金屬均由原子構(gòu)成,而原子中又含有帶電粒子,那它為什么不顯電性呢?

  〖思考原子內(nèi)部微粒電性

  〖結(jié)論原子內(nèi)部,質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反,因此原子作為一個整體不顯電性.

  〖過渡從原子的結(jié)構(gòu)我們可知,原子核帶正電,它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

  〖思考如果我們用Z來表示核電荷數(shù),可以得到什么關(guān)系?

  〖結(jié)論核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

  〖過渡下面,我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.

  〖提問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?

  甲回答:如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.

  乙回答:如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.

  〖過渡回答得很好,甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預習很到位.確切地講,原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小,但并不簡單,它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且其密度很大.

  〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大,假如在1cm3的容器里裝滿原子核,則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t,形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.

  〖過渡其實,從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量,我們把其稱為質(zhì)量數(shù),用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關(guān)系:

  〖板書質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

  在化學上,我們用符號 X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如 C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子.

  〖思考請同學們結(jié)合所學知識,思考下列問題:

  〖投影練習

  粒子符號

  質(zhì)子數(shù)(Z)

  中子數(shù)(N)

  質(zhì)量數(shù)(A)

  用 X表示為

  ①O

  8

  18

 、贏l

  14

  27

 、跘r

  18

  22

 、蹸l

  Cl

 、軭

  H

  (學生總結(jié))

  通過思考練習可總結(jié)出:質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù)三個物理量中的任意兩個量,可求出第三個物理量。

  〖投影練習1.某粒子用 Rn-表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )

  A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z

  C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

  2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )

  A.A-a+n B.A-a-n

  C.A+a-n D.A+a+n

  〖問題探究 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?

  〖思考

  〖結(jié)論 O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子,而O除表示一個氧原子外,還可表示氧元素.

  〖過渡由以上計算我們可得出,組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下:

  〖板書 原子 X

  〖問題探究是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?

  〖思考

  〖結(jié)論不是,如上述練習中 H原子,核內(nèi)無中子,僅有一個質(zhì)子.

  〖問題探究假如原子在化學反應中得到或失去電子,它還會顯電中性嗎?

  〖思考

  〖結(jié)論不會,原子失去或得到電子后,成為帶電的原子——離子,不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子,帶負電荷的粒子叫陰離子.

  〖問題探究離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?

  〖思考

  〖結(jié)論離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等,失去幾個電子,陽離子就帶幾個單位的正電荷,得到幾個電子,陰離子就帶幾個單位的負電荷.

  〖講解并板書離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

  陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

  陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

  〖口答1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時,該粒子是________離子,帶_______電荷.

  2.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時,該粒子是陰離子,帶_______電荷.

  [學生活動,教師巡視,并指正錯誤]

  [小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì),它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論.

  [作業(yè)]1.用 X符號的形式表示出10種原子.

  2.課本第94頁,二、1、2.

  〖板書設(shè)計

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