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科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)名稱:二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)材料：制取一瓶二氧化碳備用，制取一瓶澄清的石灰水備用、燒杯一個(gè)
實(shí)驗(yàn)過程：1)、將澄清的石灰水倒入燒杯中，觀察澄清的石灰水是什么樣子的，
2)、倒入裝有二氧化碳的瓶子，搖晃后觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)二：
實(shí)驗(yàn)名稱：研究固體的熱脹冷縮
實(shí)驗(yàn)材料：固體體脹演示器、酒精燈、火柴、水槽、冷水
實(shí)驗(yàn)過程：
(1)銅球穿過鐵圈
(2)、給銅球加熱，不能穿過鐵圈
(3)把銅球放入冷水中，銅球又穿過鐵圈
實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 固體有熱脹冷縮的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)三：
實(shí)驗(yàn)名稱：研究液體的熱脹冷縮
實(shí)驗(yàn)材料：細(xì)管、膠塞、平底燒瓶、紅顏色的水、水槽、熱水
實(shí)驗(yàn)過程：
(1)細(xì)管插在膠塞中間，用膠塞塞住瓶口
(2)、往瓶里加紅顏色的水
(3)把瓶子放入水槽中，記下細(xì)管里水的位置。
(4)往水槽里加熱水，觀察細(xì)管里水面的位置有什么變化。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論; 液體有熱脹冷縮的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)四：
實(shí)驗(yàn)名稱：研究氣體的熱脹冷縮
實(shí)驗(yàn)材料：氣球、水槽2個(gè)、平底燒瓶、熱水、冷水
實(shí)驗(yàn)過程：
(1)把氣球套在平底燒瓶口
(2)、把燒瓶放在熱水中，歡察現(xiàn)象。
(3)把燒瓶放在冷水中，歡察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)五：
實(shí)驗(yàn)名稱：空氣的成分
實(shí)驗(yàn)材料：水槽、蠟燭、玻璃片、去掉底的飲料瓶、火柴
實(shí)驗(yàn)過程：
(1)把蠟燭放在水槽中點(diǎn)燃，罩上飲料瓶，擰緊瓶塞。觀察現(xiàn)象。
(2)、把水槽內(nèi)的水加到飲料瓶里的高度。
(3)擰開瓶蓋，迅速將火柴插入瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中至少有兩種氣體，一種氣體支持燃燒，另一種氣體不支持燃燒。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.掌握可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量原理和電位差計(jì)的操作技術(shù)
2.學(xué)會(huì)幾種電極和鹽橋的.制備方法
3.學(xué)會(huì)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)并計(jì)算相關(guān)的電極電勢(shì)
實(shí)驗(yàn)原理
凡是能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置都稱之為電池(或原電池)。
可逆電池應(yīng)滿足如下條件:
(1)電池反應(yīng)可逆，亦即電池電極反應(yīng)可逆;(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界;(3)電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態(tài)下進(jìn)行，即測(cè)量時(shí)通過電池的電流應(yīng)為無限小。
因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測(cè)量中，用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來消除液接電位;用電位差計(jì)測(cè)量電動(dòng)勢(shì)可滿足通過電池電流為無限小的條件。電位差計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的原理稱為對(duì)消法，可使測(cè)定時(shí)流過電池的電流接近無限小，從而可以準(zhǔn)確地測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)。
可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可看作正、負(fù)兩個(gè)電極的電勢(shì)之差。設(shè)正極電勢(shì)為 φ+，負(fù)極電勢(shì)為 φ-，則電池電動(dòng)勢(shì) E = φ+ - φ- 。
電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定，手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì)，即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定其電極電勢(shì)為零。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)電極組成電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電勢(shì)已精確測(cè)出，具體的電極電位可參考相關(guān)文獻(xiàn)資料。
以飽和甘汞電極與銅/硫酸銅電極或鋅/硫酸鋅電極組成電池，測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，根據(jù)甘汞電極的電極電勢(shì)，可推得這兩個(gè)電極的電極電勢(shì)。
儀器和試劑
SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì)，銅電極，鋅電極，飽和甘汞電極，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，飽和 KCl 溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 記錄室溫，打開SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì)預(yù)熱 5 分鐘。將測(cè)定旋鈕旋到“內(nèi)標(biāo)”檔，用1.00000 V電壓進(jìn)行“采零”。
2. 電極制備：先把鋅片和銅片用拋光砂紙輕輕擦亮，去掉氧化層，然后用水、蒸餾水洗凈，制成極片。
3. 半電池的制作：向兩個(gè) 50 mL 燒杯中分別加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再電極插入電極管，打開夾在乳膠管上的彈簧夾，將電極管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球從乳膠管處吸氣，使溶液從彎管流出電極管，待電極一半浸沒于溶液中時(shí)，用彈簧夾將膠管夾住，提起電極管，保證液體不會(huì)漏出電極管，如有滴漏，檢查電極是否插緊。
4. 原電池的制作：向一個(gè) 50 mL 燒杯中加入約 1/2 杯飽和氯化鉀溶液，將制備好的兩個(gè)電極管的彎管掛在杯壁上，要保證電極管尖端上沒有氣泡，以免電池?cái)嗦贰?/p>
5. 測(cè)定銅鋅原電池電動(dòng)勢(shì)：將電位差計(jì)測(cè)量旋鈕旋至測(cè)定檔，接上測(cè)量導(dǎo)線，用導(dǎo)線上的鱷魚夾夾住電極引線，接通外電路。
從高位到低位逐級(jí)調(diào)整電位值，觀察平衡顯示。在高電位檔調(diào)節(jié)時(shí)，當(dāng)平衡顯示從OVL跳過某個(gè)數(shù)字又跳回OVL時(shí)，將該檔退回到低值，再調(diào)整下一檔。在低電位檔調(diào)節(jié)時(shí)，調(diào)節(jié)至平衡顯示從負(fù)值逐漸小，過零后變正值時(shí)，將該檔回到低值，繼續(xù)調(diào)整下一檔。直至調(diào)整到最后一位連續(xù)調(diào)節(jié)檔。當(dāng)平衡顯示為零或接近于零時(shí)，讀出所調(diào)節(jié)的電位值，此即該電池的電動(dòng)勢(shì)。
6. 測(cè)定電極電勢(shì)：取出飽和甘汞電極，拔去電極頭上的橡皮帽，置于燒杯中。將測(cè)量導(dǎo)線的兩個(gè)鱷魚夾分別夾在鋅電極和甘汞電極上，同上法測(cè)定電動(dòng)勢(shì)。再同樣測(cè)量由銅電極和甘汞電極組成的電池的電動(dòng)勢(shì)。根據(jù)所測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)及甘汞電極的電極電勢(shì)，計(jì)算所測(cè)量電極的電極電勢(shì)。
思考題
1.如何正確使用電位差計(jì)?
2.參比電極應(yīng)具備什么條件?
3.若電池的極性接反了，測(cè)定時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
4.鹽橋有什么作用?選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則?
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