鹵素的復習教案設(shè)計
【教學內(nèi)容】
復習高一第四章《鹵素》
【教學目標】
1、 掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變與單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的關(guān)系.
2、 重點掌握Cl2的重要化學性質(zhì).
【知識講解】
一、氯氣
1、 化學性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子，表現(xiàn)強氧化性.
�。�1）與金屬反應——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應（除極少數(shù)不活潑金屬），且變價金屬（如Fe）一般能氧化到最高價.
2Na+Cl2=2NaCl（白煙）
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）
思考：常溫Fe能否與干燥Cl2反應？你能舉出實例嗎？
（不能，除非潮濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸）
Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕黃色的煙）
注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍色.
思考：2－+4H2O 2++4Cl－
�。ňG色） （藍色）
在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl ②加入適量AgNO3 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？
（①綠色加深 ②藍色變深 ③變藍色）
CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n
�。�2）與非金屬的反應
氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應
2P+3Cl2 點燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
反應現(xiàn)象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應.
其中PCl3具有重要用途——生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲.
PCl3、PCl5均能水解 PCl
3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2 高溫 SiCl4——工業(yè)制單晶硅（高純硅）的重要反應.
�。�3）與化合物的反應
①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒
思考：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?
b、0.224L（標況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質(zhì)的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)
�、趬A Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸收多余Cl2
思考：標準狀況aL H2與Cl2混合氣體光照爆炸后的所有物質(zhì)恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則b與a的關(guān)系可以是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業(yè)用來制取漂白 粉.
思考：a、工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白 粉？
b、漂白 粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程.
�。╝、形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運輸、保存.
b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+——凈化
Cl2+H2O HClO+HCl——殺菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）
③其它還原性化合物
S2－(H2S)+Cl2—— Br－+Cl2—— Fe2++Cl2——
SO32－(SO2)+Cl2+H2O—— I－+Cl2——
取代反應CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
�、苡袡C物 o +Cl2 Fe o－Cl+HCl
加成反應 CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2
Cl Cl
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