化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2024-01-31 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、化學(xué)式

　　1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

　　2、含義(考點(diǎn)一)：

　　A表示某種物質(zhì);

　　B表示某種物質(zhì)的組成;

　　C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì);B表示水由氫元素和氧元素組成;C表示一個(gè)水分子;D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。

　　3、分子個(gè)數(shù)的表示方法(考點(diǎn)二)：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4個(gè)水分子。

　　4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)三)：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。

　　5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四)：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

　　6、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：(考點(diǎn)五)

　　⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

　　B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P

　�、苹衔�(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě);若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：

　　Fe3O4;氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸鈉：Na(+1)2SO4

　　7、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：

　　由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)

　　含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”

　　含有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

　　例如：Fe3O4：四氧化三鐵;MgCl2：氯化鎂;Al(NO3)3：硝酸鋁;Mg(OH)2：氫氧化鎂。

　　二、化合價(jià)

　　1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

　　2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。

　　3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義(考點(diǎn)六)：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。

　　小結(jié)各種數(shù)字的含義：(考點(diǎn)七)

　�、僭胤�(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。

　�、谠胤�(hào)右上角的'數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

　　③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。

　　④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。

　�、蓦x子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。

　�、藁瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。

　　小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：(考點(diǎn)八)

　�、僭觽€(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)

　　②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)

　�、鄯肿觽€(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)

　　4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

　�、僭�(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

　�、谠鼗蟽r(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價(jià)的鎂元素：Mg(+2)

　　5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)×m+(-b)×n=0

　　6、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(考點(diǎn)九)

　　(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.

　　(2)原子團(tuán)順口溜：

　　負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.

　　注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。

　　原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和

　　附：常見(jiàn)原子團(tuán)：

　　硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH4

　　7、必須背熟的離子符號(hào)：(考點(diǎn)十)

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

　　三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Am Bn為例(考點(diǎn)十一)

　　1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

　　2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　�。�3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)�；丶�

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的`化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2=NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2=cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱(chēng)還原劑；反之稱(chēng)為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

　　⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　�、� 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi)。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很?chē)?yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑

化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一，化合價(jià)的表示方法

　　氫鉀鈉銀正一價(jià)

　　鈣鋇鎂鋅正二價(jià)

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià)

　　通常氧是負(fù)二價(jià)

　　銅正一正二鋁正三

　　鐵正二正三硅正四

　　碳有正二和正四硫有正二正四和正六

　　化合價(jià)：

　　1.根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)。

　　2.在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價(jià)，一律標(biāo)出正負(fù)號(hào)。

　　3.有氧元素出現(xiàn)時(shí)，氧元素寫(xiě)在后面。

　　正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

　　金屬元素在前，非金屬元素在后。

　　二，什么是化學(xué)式

　　用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成及原子個(gè)數(shù)的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式的統(tǒng)稱(chēng)。純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來(lái)表示其組成。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫作分子式�；瘜W(xué)式僅表示純凈物，混合物沒(méi)有化學(xué)式。

　　三，化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系

　　化合物的化學(xué)式不是背的，是根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出來(lái)的，所以首先要記熟化合價(jià)。然后用用化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式。

　　如氧化鉀：

　　1、按著順序先寫(xiě)出元素符號(hào)。一般都正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。

　　2、在元素符號(hào)上方分別標(biāo)出該元素的化合價(jià)

　　3、把該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，寫(xiě)在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個(gè)數(shù)(能約分的要約分)，4、略去化合價(jià)為化學(xué)式。

　　+1-2

　　例如：氧化鉀=-KO=--KO=--K2O

　　+2-2

　　氧化鈣=-CaO=-Ca2O2==-CaO

　　如果化合價(jià)記熟，不用標(biāo)化合價(jià)，按照此方法可以直接寫(xiě)出化學(xué)式，即快又準(zhǔn)確。

　　例如：氧化鉀=-KO=--K2O(鉀是+1價(jià)交叉在O的右下角，個(gè)數(shù)是1省略不寫(xiě)。氧是-2價(jià)將2直接交叉寫(xiě)在K的右下角，即得化學(xué)式。)

　　又如：氧化銅=-CuO(銅+2價(jià)氧-2價(jià)，都能被2整除，個(gè)數(shù)是1省略不寫(xiě)，)遇到這種情況，可直接寫(xiě)化學(xué)式CuO

　　如氧化鋁==---AIO==-AI2O3(化合價(jià)不用寫(xiě)在紙上，是記在心里直接用的)

　　這樣能寫(xiě)出很多化合物的化學(xué)式，化合價(jià)可以按口訣背，包括原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　說(shuō)明一點(diǎn)：化合價(jià)也不是萬(wàn)能的，任何事物都有它的特殊性，如，過(guò)氧化鈉用你現(xiàn)在學(xué)的化合價(jià)知識(shí)就無(wú)法解釋?zhuān)莆帐挛锏囊话愫吞厥獾囊?guī)律。

　　四，化合價(jià)

　　化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

　　原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子集團(tuán)，又叫根。

　　為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：

　　1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

　　(1)氧元素通常顯-2價(jià)。

　　(2)氫元素通常顯+1價(jià)。

　　(3)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

　　(4)一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

　　2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

　　3.元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。

　　一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

　　鉀鈉銀氫+1價(jià);鈣鎂鋇鋅+2價(jià)。

　　氟氯溴碘-1價(jià);通常氧為-2價(jià)。

　　銅+1、+2，鋁+3;鐵有+2和+3。

　　碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。

　　一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：

　　負(fù)一硝酸氫氧根;負(fù)二硫酸碳酸根。

　　負(fù)三記住磷酸根;正一價(jià)的是銨根。

　　本課題小結(jié)

　　學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

　　1、用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式

　　2、化學(xué)式的涵義：

　　宏觀：表示一種物質(zhì);表示一種物質(zhì)的元素組成。

　　微觀：表示一個(gè)分子;表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

　　3、化學(xué)式的讀法和寫(xiě)法。

　　4、一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。

　　五，化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

　　如:水的'化學(xué)式為H2O。

　　氧氣的化學(xué)式為O2。

　　二氧化碳的化學(xué)式為CO2。

　�、偃魏挝镔|(zhì)都有化學(xué)式嗎?

　　只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。

　�、谕N物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎?

　　一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

　�、刍瘜W(xué)式可以任意的書(shū)寫(xiě)嗎?

　　化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

　　2.表達(dá)意義

　　宏觀意義：①表示一種物質(zhì);②表示一種物質(zhì)的元素組成。

　　微觀意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子;④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

　　符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

　�、貶表示氫元素或一個(gè)氫原子。

　�、�2H表示2個(gè)氫原子。

　�、跦2表示氫氣這種物質(zhì);氫氣是由氫元素組成;一個(gè)氫分子;每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。

　�、�2H2表示兩個(gè)氫分子。

　　小結(jié)

　　1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。

　　2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。

　　3.化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法

化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　�、扑y、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

　　化學(xué)化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇4本節(jié)包括常見(jiàn)元素的化合價(jià)、化合價(jià)的應(yīng)用。知識(shí)的特點(diǎn)是抽象，是化學(xué)語(yǔ)言的基礎(chǔ)，對(duì)于他的掌握情況關(guān)系到化學(xué)語(yǔ)言——化學(xué)式的學(xué)習(xí)，因此一定要加以重視。

　　元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間化合的數(shù)目。具體知識(shí)如下：

　　1．常見(jiàn)元素的化合價(jià)：用化合價(jià)口訣記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)。（一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價(jià)鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。）

　　2.化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的正上方用＋n或—n表示。

　　3.化合價(jià)的一般規(guī)律：

　　(1)在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

　　(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

　　(5)化合物中各元素的'化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　4．化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)（在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0）

　�。�1）檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。

　�。�2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

　�。�3）根據(jù)化合價(jià)，推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

　　推求化學(xué)式的一般步驟是：①排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）；