在我們平凡的學生生涯里，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編精心整理的必修一化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

　　必修一化學知識點總結1

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　化學能與電能

　　一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

　　優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　�。�1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質(zhì)溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻�根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質(zhì)：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　�。ㄈ�氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質(zhì)：（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質(zhì)（1）氧化反應

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質(zhì)

　�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　�。�2）乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　化學與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

　　必修一化學知識點總結2

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

　　5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

　�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6.化學性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　必修一化學知識點總結3

　　1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

　　符號：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV

　　注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　2.關于物質(zhì)的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　　①稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

　�、谙嗤�溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

　　必修一化學知識點總結4

　　氯氣：

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　必修一化學知識點總結5

　　求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法

　　(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

　　(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2

　　說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。

　　(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?

　　M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質(zhì)的量分數(shù))。

　　必修一化學知識點總結6

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規(guī)律

　　(1)構造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質(zhì)

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現(xiàn)代物質(zhì)結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占

　　據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

　　前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

　　必修一化學知識點總結7

　　一、元素周期表的規(guī)律：

　　①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　二、原子結構知識中的八種決定關系：

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　必修一化學知識點總結8

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32—）

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3

　　Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl—+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

　　S+O2===（點燃）SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、購娜剂先紵�入手。

　　②從立法管理入手。

　�、蹚哪茉蠢�用和開發(fā)入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　�。�2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

　　硫酸

　　物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

　　2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　必修一化學知識點總結9

　　第一節(jié)化學能與熱能

　　1、化學反應與能量變化

　　化學反應的本質(zhì)是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因是當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節(jié)化學能與電能

　　1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　�。�1）原電池概念

　　把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構成原電池的條件

　�、匐姌O為導體且活潑性不同；

　�、趦蓚�電極接觸（導線連接或直接接觸）；

　�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。

　　電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子。

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　�。�5）原電池正負極的判斷

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　�、诟鶕�(jù)原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�。�6）原電池電極反應的書寫方法

　　①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　a、寫出總反應方程式。

　　b、把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　c、氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

　　②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學電源基本類型

　　（1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　　（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié)化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　�。�1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學反應速率公式

　�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤�表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　�、苤匾�規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　　（2）影響化學反應速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　�。�2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）

　　必修一化學知識點總結10

　　1、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

　　也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

　　8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　必修一化學知識點總結11

　　1、關系式

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

　　質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

　　注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

　　陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

　　陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

　　2、所代表的意義

　　3、原子核外電子的排布

　　(1)運動的特征：

　　(2)描述電子運動的方法：

　　(3)原子核外電子的排布：

　　符號klmnopq

　　層序1234567

　　(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法

　　核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

　　4、同位素

　　將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學性質(zhì)幾乎完全相同

　　必修一化學知識點總結12

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

　　溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.

　　(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

　　B、分子反應(非離子反應)

　　(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì).

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì).

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

　　復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.

　　A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

　　(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　(四)看離子配比是否正確

　　(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

　　必修一化學知識點總結13

　　1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2

　　鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

　　必修一化學知識點總結14

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　必修一化學知識點總結15

　　1、溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　�、跉怏w密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　�、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　必修一化學知識點總結16

　　1、伏加德羅常數(shù)：（1mol任何粒子的粒子數(shù)）

　�。�1）科學上規(guī)定為：0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

　　如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。

　　注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.02×10個—123N

　　（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=NA

　　2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。

　　4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

　　6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　必修一化學知識點總結17

　　1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

　　符號：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV

　　注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　2.關于物質(zhì)的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　�、傧♂屓苜|(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

　�、谙嗤�溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

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