學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　2．用理論判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。

　　3．了解離子反應(yīng)的實際應(yīng)用。

　　4．使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法，使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。

　　知識梳理

　　1．所謂離子反應(yīng)是指________________________________________________________。

　　2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。

　　2．判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的理論依據(jù)有__________________和 _________________；越大，表明反應(yīng)的趨勢越________________，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。

　　3．解釋并寫出離子方程式：

　�。�1）胃酸過多吃胃舒平____________________________________________________;

　　（2）硬水的形成____________________________________________________________;

　�。�3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________

　　4．舉例說明哪些常見物質(zhì)可以通過離子反應(yīng)制備。

　　5． 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是______________________________________________________ 酸堿中和滴定的理論依據(jù)____________________________________________________， 酸堿中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸堿中和滴定的操作過程為___________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　應(yīng)注意的問題有____________________________________________________________。

　　學(xué)習(xí)導(dǎo)航

　　1．方法導(dǎo)引

　�。�1）在必修1中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的知識，本節(jié)是對離子反應(yīng)的進(jìn)一步加深和升華。建議先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的概念，離子方程式的.書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體生成弱電解質(zhì)），再通過已經(jīng)學(xué)習(xí)的有關(guān)知識，進(jìn)一步總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；看書總結(jié)離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)，知道兩種判據(jù)的關(guān)系；看書總結(jié)離子反應(yīng)在各個領(lǐng)域的重要應(yīng)用。

　�。�2）酸堿中和滴定原理的教學(xué)可以設(shè)置以下幾個知識臺階進(jìn)行：

　�。ˋ）從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)；

　�。˙）從化學(xué)方程式計算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計算依據(jù)；

　�。–）從鹽類水解的角度，引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色的突變情況。

　　中和滴定實驗示范教學(xué)應(yīng)包括滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點的判斷等示范，以及實驗數(shù)據(jù)的處理等示范。要注意引導(dǎo)學(xué)生重點討論影響實驗成敗的一些關(guān)鍵操作，并引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定計算公式的內(nèi)涵，而不是死記公式，為學(xué)生獨立進(jìn)行中和滴定實驗打好基礎(chǔ)。

　　2．例題解析：

　　例1．下列離子組中，能大量共存的是

　　A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－

　　C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42—  D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－

　　解析 離子共存問題關(guān)鍵要清楚離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的分幾種情況：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成弱電解質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；隨著知識深入還會學(xué)到其他類型的反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子在溶液中就不能共存。A項中、OH－ NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，B項中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項中因不能反應(yīng)而能共存。

　　例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

　　A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L

　　解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿了鹽酸。若把液面刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進(jìn)入燒杯中的鹽酸體積大于20 L。此時用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大于20 L 。

　　答案 A

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