離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

2024-12-05 教學(xué)設(shè)計(jì)

　　作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教學(xué)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備工作，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編精心整理的離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 1

　　教學(xué)目標(biāo)概覽

　�。ㄒ唬┲R目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體、KNO3固體、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　　（2）電解質(zhì)的`導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

　　（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1

　　讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強(qiáng)電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶質(zhì)離子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下的導(dǎo)電性

　　強(qiáng)

　　弱

　　化合物類型

　　離子化合物、某些共價化合物

　　某些共價化合物

　　物質(zhì)類型

　　大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

　　弱酸、弱堿、水

　　強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

　�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。

　　[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。

　　[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng) 電解質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì) （部分電離）弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 2

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

　　1、教材分析

　　課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學(xué)情分析

　　學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識規(guī)律。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

　　知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的'反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

　　過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

　　四、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

　　1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個問題。

　　2、實(shí)驗(yàn)探究：

　　完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

　　表一：

　　小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：反應(yīng)前反應(yīng)后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：

　　實(shí)驗(yàn)

　　反應(yīng)前溶液中的離子

　　反應(yīng)后溶液中的離子

　　生成的物質(zhì)

　　離子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。

　　7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

　　六、教學(xué)反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學(xué)會離子方程式的書寫。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

　　教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習(xí)]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　[展示目標(biāo)]

　　[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的'反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書]一、離子反應(yīng)

　　[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴氧化銅和西硫酸溶液

　�、其\投入到鹽酸中

　�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺€原氧化銅

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　　②有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學(xué)生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

　　[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 4

　　一、教材分析

　　本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)分析

　　1.知識與技能

　�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

　�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

　�。�3）能正解書寫離子方程式

　　2.過程與方法

　�。�1）通過觀察實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

　�。�2）通過實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

　�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

　　三、教法分析

　　本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的`熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

　　難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)過程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

　　創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。

　　回顧初中知識：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？

　　根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生

　　通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問題進(jìn)行思考）

　　解釋：實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。

　　學(xué)生聽講

　　引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　實(shí)驗(yàn)探究：

　　1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

　　講解：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無法測出。

　　觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）

　�、僬J(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性

　�、谝鲭娊赓|(zhì)的概念

　�、蹫閷W(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。

　　增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。

　　總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。

　　引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

　　學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過程,建立微觀模型，從而對實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

　　利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

　　學(xué)生進(jìn)一步理解記憶

　　加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

　　解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）

　　回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

　　引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能

　　提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電

　　學(xué)生思考

　　講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電

　　學(xué)生理解記憶

　　通過微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。

　　引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

　　學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

　　培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題解決問題的能力。

　　六、板書設(shè)計(jì)

　　離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

　　概念：電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　電離

　　電離方程式

　　七、教學(xué)反思

　　本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)的熱情。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 5

　�。ǖ谝徽n時）

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能目標(biāo)

　�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

　　2、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

　�。�2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

　　三、教學(xué)方法

　　討論＋探究

　　四、教學(xué)過程

　　〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　分析：

　　1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。

　　2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小結(jié)：化合物：

　　1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

　　討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

　　〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

　�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

　　2、弱電解質(zhì)（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？

　　影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

　　練習(xí)：判斷以下說法是否正確？

　�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的'導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

　�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。

　　討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

　　電離：

　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。

　　討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？

　　課堂小結(jié)

　　1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　2、判斷電解質(zhì)要”三看”

　　3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　4、電離

　　第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓(xùn)練題

　　練習(xí)一

　　一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)）

　　1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

　　A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

　　2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

　　A.金屬鈉

　　B.液氯

　　C.三氧化硫

　　D.乙醇

　　3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸鋇

　　4.下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

　　5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

　　A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B.HCl、KOH、NaHCO3

　　C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D.BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

　　A.固態(tài)氫氧化鈉

　　B、液態(tài)氯化鎂

　　C、氯化鈉溶液

　　D、鎂

　　7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

　　A.CO2氣體通入NaOH溶液中

　　B.CO2氣體通入澄清石灰水中

　　C.NH3通入CH3COOH溶液中

　　D.NH3通入鹽酸中

　　8.下列敘述正確的是

　　A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

　　C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D.三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　9.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

　　① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤

　　10.下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

　　A.熔化時不導(dǎo)電

　　B.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

　　C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D.不是離子化合物是極性共價化合物

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能：1）2）3）4）

　　2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

　　過程與方法

　　體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程：

　　【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

　　【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？

　　【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊谒芤褐心軐?dǎo)電

　　【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實(shí)驗(yàn)，請大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

　　②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。

　　③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

　�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

　　⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

　　【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

　　Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

　　【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實(shí)驗(yàn)2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

　　【結(jié)論】

　　BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

　　【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎？

　　【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

　　【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的.實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個定義：

　　【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

　　【板書】

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

　　【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

　　【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

　　【板書】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

　　2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

　　【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。

　　【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。

　　2）特點(diǎn)：

　�、俦硎玖朔磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)

　�、诟喢�

　　【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。

　�、賹懗稣_書寫化學(xué)方程式，

　　BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

　�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

　�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

　　【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

　　【PPt】“寫”—————基礎(chǔ)，“拆”—————關(guān)鍵，

　　“刪”——————途徑，“查”—————保證

　　【板書】

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式

　　2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

　　【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？

　　【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

　�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中

　　③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

　　SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

　　【練習(xí)講解】

　　【提問】這三個離子方程式有什么特點(diǎn)？

　　【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義。

　　【板書】

　　三、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

　　離子反應(yīng)特點(diǎn)：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

　　2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)

　　3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式

　　2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　�、诟喢�

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式。

　　2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。

　　3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。

　　4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 7

　　一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

　　“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識的建構(gòu)和形成。

　　在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

　　二、教材分析與處理

　　教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

　　三、學(xué)情分析

　　學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的'知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)、認(rèn)識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

　　四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

　　知識與技能：

　　1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

　　2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

　　3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　過程與方法：

　　1、通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。

　　3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

　　3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。

　　【重點(diǎn)】

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

　　2、電離的概念，電離方程式的書寫。

　　【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過程的理解。

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。

　　2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教學(xué)基本思路

　　本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　七、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 8

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

　　2、會書寫離子方程式

　　3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

　　教學(xué)過程：

　　一、離子反應(yīng)

　　1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

　　KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

　　2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1

　　沒有明顯變化

　　有白色沉淀生成

　　沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4

　　試分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：

　　①離子形成沉淀

　�、陔x子形成氣體

　　③離子形成水

　　練習(xí)

　　2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl

　　Na2CO3+ H2SO

　　4 MgO +HCl

　　BaCl2+ H2SO4

　　二、離子方程式

　　1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？

　　2、書寫步驟“四字訣”。

　　寫

　　正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　改

　　把易容與水，易電離的.物質(zhì)改成離子的形式

　　刪

　　刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

　　查

　　檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

　　【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。

　　易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：

　�、購�(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

　　②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

　�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

　�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。

　�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

　　②難電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。

　�、蹥怏w：CO2、SO2等。

　�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。

　　⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

　　練習(xí)3、寫下列離子方程式

　　硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　鐵與稀鹽酸反應(yīng)

　　氫氧化鐵和鹽酸

　　稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

　　小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。

　　課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 9

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　電離方程式的書寫

　　【難點(diǎn)】

　　從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提出問題】在中學(xué)的時候就做過這樣一個實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?

　　【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。

　　【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導(dǎo)電?

　　【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?

　　【學(xué)生回答】Cl-和Na+。

　　【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發(fā)生什么變化?如何表示這一過程?

　　【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

　　(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)

　　2.酸、堿、鹽的電離

　　【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：

　　HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-

　　HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的.角度認(rèn)識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

　　【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：

　　NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-

　　NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

　　【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?

　　【學(xué)生回答】

　　小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到銨根離子當(dāng)做金屬陽離子對待。)

　　小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

　　小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

　　【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固

　　【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?

　　解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：

　　Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-

　　教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 10

　　1、離子反應(yīng)

　　（1）實(shí)驗(yàn)探究

　　實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　�。�2）離子反應(yīng)的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　（2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

　　“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項(xiàng)：

　�、僦挥须x子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

　�、谖⑷芪镒鳛榉磻�(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

　�、郯彼鳛榉磻�(yīng)物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑)。

　�。�3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

　�、僮⒁饪措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

　�、谧⒁饪措x子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾�，而�?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　�、圩⒁饪措x子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　�、葑⒁饪措x子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　�、拮⒁饪措x子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的'，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　�。�1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　�。�2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　�、俳Y(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　�、诮Y(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　�、劢Y(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

　�。�2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　�、偃鐭o色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

　�、谒嵝詣t應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。