酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

2021-04-19 教學(xué)設(shè)計(jì)

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績(jī)問(wèn)題的解決措施進(jìn)行策劃的過(guò)程。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編幫大家整理的酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

　　酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R(shí)與技能

　　1、知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

　　2、了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1、通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。

　　2、通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。

　�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)環(huán)節(jié)

　　1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

　　學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。

　　從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)于生活。

　　2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫(huà)出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

　　老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)圖。

　　學(xué)生畫(huà)出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。

　　3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

　　學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

　　A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

　　學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。

　　將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　課堂小結(jié)

　　1、溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph="/">7為“堿性”。

　　2、測(cè)定pH的方法。

　　3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液。

　　4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義。

　　酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；

　　2、會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH；

　　3、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學(xué)過(guò)程

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習(xí)】

　　閱讀書(shū)本61—62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

　　1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0~14之間。

　　2、酸性溶液的pH<7；堿性溶液的ph>7；中性溶液的pH=7。

　　當(dāng)pH<7時(shí)，ph越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)ph>7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

　　【跟蹤練習(xí)】

　　1、以小組為單位，在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽，看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

　　2、某溶液的pH=3，則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9—3.3，在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

　　3、下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（D）

　　A、pH=14

　　B、pH=7

　　C、pH=1

　　D、pH=0

　　4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。

　�。�1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

　　（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊試液顯紅色。

　�。�3）氯化鈉溶于水所形成的`溶液pH=7，滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙【自主練習(xí)】

　　閱讀書(shū)本62—63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

　　1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位。

　　2、使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？（簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀）

　　【小組討論】

　　1、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果？

　　2、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果？用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí)，pH會(huì)怎樣變化？（最好用圖表）

　　3、用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用，還是使用干燥的pH試紙？

　　【教師點(diǎn)撥】

　　用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。

　　【跟蹤練習(xí)】

　　有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是（B）

　　A、苯甲酸溶液的pH小于7。

　　B、相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大。

　　C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。

　　D、苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色。

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義。

　　【自主練習(xí)】

　　閱讀書(shū)本63—64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

　　1、廚房清潔劑呈堿性，因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

　　2、正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。

　　3、相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。