教案示例
酸堿鹽的復(fù)習(xí)課之一
教學(xué)目標(biāo)
1．鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識(shí)。
2．鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過程
[引言]
前面學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學(xué)習(xí)了不少有關(guān)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節(jié)課對(duì)這些知識(shí)作一些練習(xí)和歸納，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
一、酸、堿、鹽的.組成、命名和分類
1．讓學(xué)生再仔細(xì)閱讀和思考第一節(jié)教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對(duì)酸、堿、鹽組成的認(rèn)識(shí)。
2．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：
硫酸鈉
碳酸鉀
磷酸
硝酸
硝酸銅
氯化亞鐵
氫氧化鋇
氫氧化鈣
3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]
判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（�。�
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（�。�
用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)。這實(shí)驗(yàn)也可在培養(yǎng)皿中進(jìn)行，并用投影儀把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投射到白色幕布上。師生共同分析實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象。
[小結(jié)]
1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。
2．單質(zhì)鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。
3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。
4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)，有氫氧化銅生成。這是因?yàn)椋?/p>
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)。
[練習(xí)]
判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
2．鹽跟堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習(xí)中(3)能反應(yīng)，(4)則不能反應(yīng)，因Cu(OH)2不溶。
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