重要的氧化劑和還原劑共2課時

2021-11-27 教案

重要的氧化劑和還原劑（共2課時）1

　　一、選擇題

　　1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是（）。

　　A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y

　　2．對于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。

　　Ａ．屬于置換反應(yīng)Ｂ．H—是還原劑

　�。茫甆H3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（）。

　　A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

　　4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）。

　　A．+6 B．+3 C．+2 D．0

　　5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）。

　　A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（）。

　　A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2

　　C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3

　　7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應(yīng)的離子是（）。

　　A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+

　　8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中（）。

　�。粒畾湓乇谎趸�，碳元素被還原

　　Ｂ．HCN既是氧化劑，又是還原劑

　　Ｃ．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

　　Ｄ．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　二、填空題

　　1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

　　3．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

　　（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的`是（填編號）。

　�。�2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

　　（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋

　　4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

　　（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的元素是。

　�。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　　（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

　�。�3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

　　。

　�。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

重要的氧化劑和還原劑（共2課時）2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑

　�。�1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　�。�2）2H2 + O2 =2H2O

　�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

　　（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

　�。�3）NO + NH3 ——N2 +H2O

　　2．閱讀課本24頁，請歸納：

　　氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是，

　　判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

　　4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

　　常見的氧化劑

　　得電子化合價降低

　　舉例

　�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等

　�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等

　　（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等

　�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常見的還原劑

　　失電子化合價升高

　　舉例

　　（1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等

　�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等

　�。�3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等

　�。�4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等

　　（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：

　　一標(biāo)出有變的元素化合價；

　　二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

　　三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

　　四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

　　五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

　　通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計算問題。

　　【評價】

　　1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現(xiàn)？

　�。�1）KI→I2

　�。�2）SO2→SO3

　　（3）HgCl2→Hg2Cl2

　�。�4）NO2→HNO3

　�。�5）FeCl3→FeCl2

　　2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

　　3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？

　　4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。

　　第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

　�。ǖ�2課時）

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會比較氧化劑、還原劑的相對強弱。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1．根據(jù)【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應(yīng)

　　2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

　　推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是；

　　而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是。

　　1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；

　　金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。